《氧化還原反應(yīng)》PPT教學(xué)課件
第一部分內(nèi)容：學(xué)習目標
1.使學(xué)生能從化合價升降觀點,認識氧化還原反應(yīng),理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)｡
2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系｡
3.掌握氧化反應(yīng)､還原反應(yīng)､氧化還原反應(yīng)､氧化劑､還原劑等基本概念｡
4.了解常見的氧化劑與還原劑｡
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氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：一､氧化還原反應(yīng)
1.概念
(1)得到氧原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),有氧原子得失的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)｡
(2)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng),凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)｡
(3)元素的原子失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),元素的原子得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)換(得失或偏移)的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)｡
2.特征
一種或幾種元素的化合價發(fā)生變化｡
3.實質(zhì)
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)｡
4､氧化還原反應(yīng)與化合價的變化
由于氧化還原反應(yīng)中電子的得失(或電子對偏移)表現(xiàn)出元素化合價的升降｡判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),分析元素的化合價是基礎(chǔ)和前提｡
1）熟記常見元素的主要化合價(最高價和最低價)｡
(1)金屬元素無負化合價,其最低價為0價｡
最高價:
(2)非金屬元素,有負化合價,大多數(shù)還有正化合價｡
H C N O S Cl F
最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1
最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0
(3)化合物中元素化合價的判斷:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的非金屬性比O弱,故H只能呈正價,O呈負價,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明顯K是+1價,O是-2價,推知Mn為+6價｡
2.在氧化還原反應(yīng)里的電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)與元素化合價的關(guān)系如圖所示｡
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氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：二、氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑的概念
(1)氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì),在反應(yīng)中該物質(zhì)所含的某元素化合價降低｡氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時本身被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物｡
(2)還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì),在反應(yīng)中該物質(zhì)所含的某元素化合價升高｡還原劑具有還原性,反應(yīng)時本身被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物｡
2.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑
①部分非金屬單質(zhì):如O2､Cl2等｡
②含有高價態(tài)元素的化合物:如濃硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3 等｡
(2)常見還原劑
①活潑的金屬單質(zhì),如Al､Zn､Fe等｡
②某些非金屬單質(zhì),如C､H2等｡
③某些非金屬氧化物,如CO等｡
誘思探究:氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性,常見氧化劑和還原劑之間是否一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?
提示:氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,既要有氧化劑和還原劑,又要具備一定的條件.并不是任何氧化劑和還原劑之間都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)｡
如:H2､CO是常用的還原劑,濃硫酸是常用的氧化劑,但在實驗室中常用 濃硫酸來干燥H2､CO,顯然H2､CO不能被濃硫酸氧化,因此應(yīng)注意分析某物質(zhì)是氧化劑還是還原劑,不能脫離具體的反應(yīng)｡
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氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：三､氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1.守恒規(guī)律
(1)質(zhì)量守恒定律:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素原子種類及原子個數(shù)保持不變,這個定律在氧化還原反應(yīng)中也不例外｡
(2)電子守恒規(guī)律:在任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等,化合價升高降低總數(shù)相等｡
對于既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的,電荷總數(shù)相等｡
2）價態(tài)規(guī)律
元素在物質(zhì)中所處的價態(tài),決定該元素的氧化性或還原性,一般來說,元素處于最高價態(tài),只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素處于最低價態(tài),只有還原性(如S2-､I-等);元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性｡
3.“強先弱后”規(guī)律
一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時,總是先與還原性強(或氧化性強)的還原劑(或氧化劑)反應(yīng)｡
如Zn､Fe組成的混合物中加入過量稀硫酸,由于還原性 Zn>Fe｡
先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
后:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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氧化還原反應(yīng)PPT，第五部分內(nèi)容：四、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)
金屬冶煉
電鍍
燃料的燃燒
綠色植物的光合作用
易燃物的自燃
食物的腐敗
鋼鐵的腐蝕
知識點一 氧化還原反應(yīng)的判斷
例1 以元素化合價升降的觀點分析下列各化學(xué)反應(yīng),其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
〔解析〕 A中鎂元素的化合價由0價升高到+2價,氫元素的化合價由+1價降到0價;B中氫元素的化合價由0價升高到+1價,氯元素的化合價由0價降到-1價;C中氫元素的化合價由0價升高到+1價,銅元素的化合價由+2價降到0價;D中則不存在元素化合價的變化,所以D不是氧化還原反應(yīng)｡
知識點二 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系
例2 能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是( )
〔解析〕 四種基本反應(yīng)類型是一種反應(yīng)形式上的劃分,氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是按反應(yīng)本質(zhì)進行劃分的｡據(jù)置換反應(yīng)的定義,由單質(zhì)生成化合物和由化合物生成單質(zhì),一定有元素化合價的變化,一定是氧化還原反應(yīng)｡復(fù)分解反應(yīng)僅是化合物間交換成分,一定沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應(yīng)｡化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的形式與氧化還原反應(yīng)可能交叉,有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng)｡
知識點三 氧化還原反應(yīng)中基本概念的判斷
例3 氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列說法錯誤的是( )
A.CaH2既是氧化劑,又是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1
〔解析〕 此題的關(guān)鍵是解析確定CaH2中氫元素的化合價為-1價,反應(yīng)中只有氫元素化合價發(fā)生了變化,其余元素化合價均未變化｡而氫元素分布在反應(yīng)前后的各物質(zhì)中,此時應(yīng)先找出未變價的部分｡生成物Ca(OH)2的氫為+1價,這兩個氫原子一定來自H2O分子,而H2O中共4個+1價的氫原子,顯然H2O中另一部分氫必然得電子被還原｡H2分子是由CaH2中-1價H元素被氧化和一部分H2O中+1價的H元素被還原而生成的｡故可得到結(jié)論:題中B選項是對產(chǎn)物的解析,C選項是對反應(yīng)物的解析,都是正確的,從而可知A選項不正確,D選項是對產(chǎn)物的定量解析,也正確｡
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關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費下載，氧化還原反應(yīng)PPT下載，.PPT格式；
