人教版高中化學必修一《金屬材料》鐵 金屬材料PPT課件下載(第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用)，共35頁。
素養目標
1.復習回顧有關物質的量n與微粒數N、物質的質量m、氣體體積V、溶液濃度c間的計算公式,鞏固以物質的量為中心的各物理量之間的換算方法。提升定量探究的學習能力及證據推理意識。
2.掌握物質的量在化學方程式計算中的一般方法和步驟,能逐步熟練在計算中應用物質的量,掌握計算的技巧和方法。
【知識鋪墊】
1.在化學變化前后,原子的種類和個數都保持不變,所以任何化學反應都遵循質量守恒定律。
2.在標準狀況下,46 g鈉和足量的水反應生成H2的質量為2 g,即2 mol鈉和足量的水反應,生成H2的物質的量為1 mol,其體積為22.4 L。
3.物質的量(n)、微粒個數(N)、物質質量(m)、氣體體積(V)之間的關系:
一、物質的量在化學方程式計算中的應用
物質之間的化學反應,是物質的構成粒子(原子、分子、離子等)按一定的數目關系進行的。以鈉和水的反應為例:
2Na + 2H2O === 2NaOH+H2↑
化學計量數 2 2 2 1
擴大到原 來的NA倍 2×NA 2×NA 2×NA 1×NA
物質的量 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
結論:化學方程式中各物質的化學計量數之比=參加反應的物質的微粒個數之比=參加反應的物質的物質的量之比=參加反應的氣體體積(相同狀況)之比。
【微思考】“化學反應前后質量是守恒的,那么物質的量也肯定守恒”,這種說法對嗎?為什么?
提示 不對。化學方程式中各物質的物質的量之比=各物質的化學計量數之比,所以,化學反應后物質的量可能增大,可能減小,也可能不變。
二、根據化學方程式進行計算的基本步驟
【情境鏈接】甲、乙兩位同學就物質的量應用于化學方程式的計算,產生了以下討論:
你同意哪位同學的說法?舉例說明。
提示 若題目所給物質的物理量單位不一致,換算成同一個單位,有時顯得很煩瑣,這時只要做到各個量的單位“上下一致,左右對應”即可。如:
【自我小測】
1.判斷正誤:
(1)鋁與NaOH溶液反應中,每轉移3 mol e-,就生成1.5 mol H2。( )
(2)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的質量之比。( )
(3)化學反應前后反應物和生成物遵循質量守恒,也遵循物質的量守恒。( )
(4)由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g,跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況),此合金中一定含有金屬Zn。( )
(5)1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中,產生的氣體在標準狀況下的體積為44.8 L。( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√
2.物質在發生化學反應時( )
A.每種物質的質量一定相等
B.每種物質的物質的量一定相等
C.每種物質的質量比等于化學方程式中化學計量數之比
D.每種物質的物質的量比等于化學方程式中化學計量數之比
答案 D
解析 物質發生化學反應時,每種物質物質的量之比等于化學方程式中化學計量數之比。
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