人教版高中化學(xué)必修一《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件(第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì))，共75頁(yè)。

素養(yǎng)目標(biāo)

1.了解堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)

2.通過(guò)教材提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)堿金屬元素和鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等方面的習(xí)慣和能力

學(xué)法指導(dǎo)

1.通過(guò)教材表格中原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的信息，認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)主族元素化學(xué)性質(zhì)相似性和遞變性的思路

2.初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)，掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系

素養(yǎng)初培

任務(wù)一　堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

堿金屬在考題中常出現(xiàn)如下考點(diǎn)：金屬鋰在電池中的應(yīng)用、金屬鈉的保存方法及原理、高壓鈉燈的應(yīng)用、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)(如鈉與水反應(yīng)的離子方程式正誤判斷、鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少判斷等)

Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)，這說(shuō)明什么問(wèn)題？如何保存單質(zhì)鉀？

【答案】說(shuō)明Li、Na、K的金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)；鉀應(yīng)保存在煤油中，避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。

[深化理解]

1．相似性

2．遞變性

具體情況如下：

反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，Li能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物較復(fù)雜，在中學(xué)階段不作介紹

反應(yīng)越來(lái)越劇烈，Na與水劇烈反應(yīng)，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會(huì)立即燃燒甚至發(fā)生爆炸

3.堿金屬元素性質(zhì)的特殊性

(1)堿金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。

(2)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O一種，其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。

(3)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。

(4)堿金屬?gòu)腖i→Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na的。

(5)Na、K通常保存在煤油或石蠟油中，但Li通常用石蠟密封。

(6)Cs為略帶金色光澤的固體，其余堿金屬都呈銀白色。

任務(wù)二　鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性

鹵素在考題中出現(xiàn)的頻度較高，主要考點(diǎn)有：?jiǎn)钨|(zhì)的性質(zhì)、制取和應(yīng)用，這些考題多以實(shí)驗(yàn)題的形式考查

任務(wù)三　元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷，在考題中多以綜合題的形式考查，如在元素推斷與周期律的綜合題中的某個(gè)選項(xiàng)往往會(huì)涉及有關(guān)元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)在化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強(qiáng)，這句話對(duì)嗎？為什么？以Na和Mg為例說(shuō)明。

【答案】不對(duì)，金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易程度，而不是失去電子數(shù)目的多少，如反應(yīng)時(shí)Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg的金屬性強(qiáng)。

(2)可通過(guò)哪些事實(shí)說(shuō)明Cl比Br的非金屬性強(qiáng)？舉例說(shuō)明。

【答案】①Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)；②與氫氣化合時(shí)Cl2比Br2容易且劇烈；③熱穩(wěn)定性HCl＞HBr；④還原性HCl＜HBr；⑤酸性：HClO4＞HBrO4；⑥Cl2與NaBr反應(yīng)可生成Br2。

(3)可通過(guò)哪些事實(shí)說(shuō)明K的金屬性比Na的強(qiáng)？舉例說(shuō)明。

【答案】①K的還原性比Na的強(qiáng)；②與水反應(yīng)，K比Na劇烈；③堿性：KOH＞NaOH等。

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