《化學中常用的物理量——物質的量》認識化學科學PPT(第二課時物質的量濃度)
第一部分內容：新課程標準是什么
1.了解物質的量濃度的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能運用物質的量、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第二部分內容：新知探究
物質的量濃度
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
如圖所示，圖1為實驗室分析純鹽酸試劑瓶上的標簽，圖2為醫院某患者血液化驗單的一部分。
(1)圖1鹽酸標簽中“含量(HCl)——35.38%”表示__________________________。
(2)圖2化驗單中表示K、Na含量的物理量是____________，該物理量表示_______________________________________，符號：_____，常用單位有______________________________。
(3)在一定物質的量濃度溶液中，溶質B的物質的量nB、溶液的體積V、溶質B的物質的量濃度cB之間的關系為____________。
①100 mL物質的量濃度為2 mol•L－1的CaCl2溶液中所含CaCl2的物質的量為________，Ca2＋的物質的量為________，Cl－的物質的量為________。
②實驗過程中需要0.1 mol CaCl2，則需要量取2 mol•L－1的CaCl2溶液的體積為________。
③將0.3 mol CaCl2溶于水配制成100 mL溶液，則該溶液中CaCl2的物質的量濃度為________，Ca2＋的物質的量濃度為________，Cl－的物質的量濃度為________。若從中取出10 mL，則取出的10 mL溶液以及剩余的90 mL 溶液中CaCl2、Ca2＋、Cl－的物質的量濃度_____(填“會”或“不會”)發生變化。
(4)將0.5 mol CaCl2溶解在1 L水中，所得溶液中CaCl2的物質的量濃度________(填“是”或“不是”)0.5 mol•L－1。原因是________________________。
[落實新知能]
1．物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號：cB，單位：mol•L－1、mol•m－3、mmol•L－1。
2．關系：溶質B的物質的量(nB)、溶液的體積(V)、溶質B的物質的量濃度(cB)之間的關系：cB＝nBV。
3．注意事項
(1)進行有關物質的量濃度的計算時要注意V表示的是溶液的體積，不是溶劑的體積，其常用單位為L，計算時經常需要與mL相互轉化。
(2)從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的量因體積不同而不同。
(3)結晶水合物溶于水時，結晶水作為溶劑。例如，CuSO4•5H2O溶于水時，其中的CuSO4作為溶質，結晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。
(4)溶液呈電中性，即陰、陽離子存在電荷守恒。例如，Na2SO4溶液中存在Na＋和SO2－4，有c(Na＋)＝2c(SO2－4)。
[演練新學考]
1．生理鹽水指的是質量分數為0.9%的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是 ( )
A．100 g溶液中含有0.9 g NaCl
B．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
D．100 g水中含有0.9 mol NaCl
2．下列關于1 mol•L－1 K2SO4溶液的說法正確的是( )
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4溶于1 L水中
C．溶液中c(K＋ )＝2 mol•L－1
D．1 L 溶液中含2 mol K＋、2 mol SO2－4
3．將4 g NaOH溶于水配制成200 mL溶液，取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度是( )
A．2 mol•L－1 B．1 mol•L－1
C．0.1 mol•L－1 D．0.5 mol•L－1
4．實驗室計劃配制500 mL 1 mol•L－1的 NaOH溶液，需稱取固體NaOH的質量為________。
配制一定物質的量濃度的溶液
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．配制50 g質量分數為6%的NaCl溶液，過程如圖：
(1)計算：需要NaCl的質量為________g，需要水的質量為________g。
(2)稱量：使用托盤天平稱取所需的NaCl，放入燒杯中。(稱量時天平________盤加NaCl，________盤加砝碼)
(3)量取：用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需體積的水，量取時視線要跟量筒內_____________________保持水平，并將其沿燒杯內壁倒入盛有NaCl的燒杯中。
(4)溶解：用玻璃棒輕輕不斷攪拌，使NaCl完全溶解。
(5)轉移：將配好的溶液轉移到貼有標簽的容器內。
2．實驗室計劃配制100 mL 2.00 mol•L－1的NaCl溶液。
(1)主要儀器
托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、__________、__________、_____________、試劑瓶。
(2)實驗步驟
①計算：需要NaCl固體的質量：________。
②稱量、溶解：使用托盤天平稱取所需的NaCl，放入燒杯中，加水溶解，溶解過程中玻璃棒的作用為________________。
③移液、洗滌：將溶液___________后，轉移入100 mL容量瓶中，并_____________________________________________，振蕩搖勻。移液過程中玻璃棒的作用為_______。
④定容：繼續向容量瓶中加水，當液面離容量瓶頸刻度線下________________時改用__________________滴加蒸餾水至________________________________。
⑤搖勻、裝瓶：蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將配好的溶液轉移到貼有標簽的試劑瓶中。
[落實新知能]
1．容量瓶的構造及使用注意事項
(1)容量瓶的構造
(2)使用容量瓶的注意事項
①使用前要檢漏；②不能溶解固體；③不能稀釋濃溶液； ④不能加熱；⑤不能做反應容器；⑥不能長期貯存溶液。
(3)選擇容量瓶的原則
選擇容量瓶時應遵循“大而近”的原則。容量瓶的規格是固定的，常用規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL等，所以不能配制任意體積的溶液。選擇時應使容量瓶的規格等于或略大于所配溶液的體積。例如，配制400 mL 溶液應選擇500 mL容量瓶。
2．配制過程具體操作步驟及使用儀器
(1)配制步驟
(2)注意問題
①將溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶中。
②將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中。
③定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，且視線要與刻度線相平。
a．定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線，不能用膠頭滴管將超過了刻度線的液體吸出。因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水，而是含有溶質的溶液，用膠頭滴管將其吸出，溶質會減少，也無其他方法進行彌補處理，只能重新再配制。
b．向容量瓶轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，不能補加溶質。因為灑落在容量瓶外的溶質的量無法確定，所以無法補加溶質，只能重新再配制。
④配制過程中玻璃棒的作用：溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解；移液過程中玻璃棒的作用為引流。
[演練新學考]
1．容量瓶上需標有以下六項中的( )
①溫度 ②濃度 ③容量
④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A．①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
2．某實驗需要480 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液，配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是( )
A．50 mL B．100 mL
C．250 mL D．500 mL
3．(2018•山東合格考)實驗室用膽礬配制 500 mL 0.1 mol• L－1的 CuSO4溶液，下列說法正確的是( )
A．用托盤天平稱取 8.0 g 膽礬
B．將膽礬置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C．定容時若加水超過刻度線，應立即用滴管吸出多余液體
D．定容時若俯視容量瓶刻度線，將導致所配溶液濃度偏大
物質的量濃度的有關計算
[難度增一點]
[典例] 實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g•cm－3。
(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是________mol•L－1。
(2)配制100 mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。
(3)配制100 mL 3 mol•L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
(4)將10 mL 3 mol•L－1的鹽酸與10 mL 1 mol•L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是____________。(設混合后溶液的體積不變)
[知能深一點]
物質的量濃度的有關計算
1．物質的量濃度cB與溶質質量分數(w)的換算
2．一定體積(標準狀況)的氣體溶于水后形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算方法
(1)若已知溶液的體積
(2)若已知溶液的密度
假定氣體的摩爾質量為M g•mol－1，V L(標準狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g•mL－1。計算過程如下：
①先計算溶質的物質的量：n＝V22.4 mol；
3．已知溶液中某種微粒的物質的量濃度，求其他微粒的物質的量濃度的方法
(1)單一溶質溶液
單一溶質溶液可根據組成規律求算，即：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中離子個數之比，據此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO2－4)＝2c(K2SO4)。
(2)混合溶液
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中：
①若已知各溶質濃度，可根據組成規律求算。
例如，若c(Na2SO4)＝2 mol•L－1，c(NaCl)＝3 mol•L－1，則混合溶液中c(Na＋)＝c(Na＋，Na2SO4中的)＋c(Na＋，NaCl中的)＝2 mol•L－1×2＋3 mol•L－1×1＝7 mol•L－1。
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